NH3 0,01 m jika kb NH3 1×10-5
1. NH3 0,01 m jika kb NH3 1×10-5
pertanyaannya apa ya kok ambigu
2. Hitunglah pH campuran 100 mL NH3 0 1 M dengan 500 mL NH4CL 0,1 M ( Kb NH3= 10^-5 )
Jawaban:
sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Maka pH larutan tersebut adalah 8.
Penjelasan:
Diketahui : [NH₃] = 0,1 M
V NH₃ = 50 mL
[NH₄Cl] = 0,5 M
V NH₄Cl = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol masing masing larutan dengan cara :
n NH₄Cl = V × M
= 100 mL × 0,5 M
= 50 mmol
n NH₃ = V × M
= 50 mL × 0,1 M
= 5 mmol
Hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga dengan cara :
[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam
= 10⁻⁵ × 5 mmol/ 50 mmol
= 10⁻⁶
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁶
= 6
pH = 14 - pOH
= 14 - 6
= 8
semoga membantu jangan lupa jadikan jawaban terbaik :)
3. 100 ml larutan nh3 0 1 m dicampurkan dengan 50 ml larutan hcl 0,2 m jika kb nh3 = 10^-5 maka ph campuran?
NH3 + HCL --> garam
m 10 10
r 10 10 10
s 0 0 10
[tex] \sqrt{ \frac{kw}{kb} } \times m[/tex]
[tex] \sqrt{ \frac{10 {}^{ - 14} }{10 { }^{ - 5} } } \times 10 {}^{ - 1} [/tex]
=
[tex] \sqrt{10 {}^{ - 8} } [/tex]
= 10^-4
= 4-log1
pH = 4
4. Tentukan Ph larutan dari 150 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NHaCl 0, 1 M; Kb NH3 = 1 X 10 pangkat -5
Apa itu senyawa NHaCl? Baru tahu saya. Setahu saya adanya NH4Cl. Trs soalnya salah dibagian volume amoniak. Aduh. Ya udh, begini penyelesaiannya:
*mmol amoniak (NH3)= 50 mL x 0,2 M= 10 mmol
*mmol garam amonium klorida (NH4Cl)= 10 mmol
NH3 adalah basa, sedangkan NH4Cl adalah garam. Artinya, fungsi larutan penyangga terjadi di sini. Sehingga:
[OH-]= Kb x mmol basa/mmol garam
= 10^-5 x 10 mmol/10 mmol
= 10^-5
pOH= -log[OH-]
= 5
pH= 14-pOH
= 9
Tolong bintangnya, ya. :)
5. Sebanyak 50 ml larutan NH3 0 1m dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0 1 M . tentukan ph larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampur ( Kb NH3 = 10^-5)
Diket dan dit:
*n NH3 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
*n HCl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
*Kb NH3 = 10^-5
*pH ?
Karena mol NH3 = mol HCl, maka sama-sama habis saat setimbang sehingga bersisa garam NH4Cl sebesar 5 mmol. Maka:
[NH4Cl]total = 5 mmol/ 50 mL + 50 mL
= 0,05 M
[H+] = √Kw x [NH4Cl] / Kb
= √10^-14 x 5 x 10^-2 / 10^-5
= 10^-5,5 x √5
pH = 5,5 - log √5
6. Campuran dari 10 ml larutan h2so4 0 1 m dengan 40 ml nh3 0 1 m kb 2 x 10 5 mempunyai ph ...
° REAKSI ASAM BASA °
Diketahui
V1 = 10 mLM1 = 0,1 MV2 = 40 mLM2 = 0,1 MDitanya
pH = ?Jawab
1.Tentukanmolasamkuat(molkecil)danmolbasalemah/BL
n₁= 0,1 • 10 = 1 mmol
n₂ = 0,1 • 40 = 4 mmol
2.Tentukan[OH]
Pakai rumus cepat
[OH⁻] = Kb • (mol besar - mol kecil • val) / mol kecil • val
[OH⁻] = 2 • 10⁻⁵ (4 - 1 • 2) / 1 • 2
[OH⁻] = 2 • 10⁻⁵ (2 / 2)
[OH⁻] = 2 • 10⁻⁵
3.TentukanpH
pOH = - log [OH]
pOH = - log (2 • 10⁻⁵)
pOH = 5 - log 2
pH = 14 - (5 - log 2)
pH = 9 + log 2
7. hitung lah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0.01 M, jika Kb NH3=1* 10-5
[OH-] = akar 10^-2 x 10^-5
= akar 10^-7
= 10^-3,5
pOH = 3,5
pH = 10,5
[H+] = 10^-10,5Diketahui :
NH3 = 0,01 M
Kb = 1 × 10^-5 = 10^-5
Ditanya : Konsentrasi [H+] ?
Jawab :
[OH-] :
= √ Kb . M
= √ 10^-5 . 0,01 M
= 10^-3,5
[H+] :
= Kw / [OH-]
= 10^-14 / 10^-3,5
= 10^-10,5 M
8. tentukan ph larutan NH3 0,1 M jika Kb NH3= 1×10-⁵
Nilai pH larutan NH₃ 0.1 M dengan Kb = 10⁻⁵ adalah 11.
PembahasanDiketahui :
Kb = 10⁻⁵[NH₃] = 0[tex].[/tex]1 MDitanyakan :
pH larutan = ?
Penyelesaian :
Hitung [OH⁻]
Kalkulasi[tex]\begin{array}{ll} \sf [OH^-]& \sf = \sqrt{K_b \times[NH_3]} \\\\\sf [OH^-]& \sf = \sqrt{10^{-5}\times 0.1}\\\\\sf [OH^-]& \sf = 1 \times 10^{-3}~M\end{array}[/tex]
Hitung pH larutan
pH = 14 + log ([OH⁻])pH = 14 + log (10⁻³)
pH = 14 - 3
pH = 11Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan pH garam bersifat basa:
brainly.co.id/tugas/51338201Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah:
brainly.co.id/tugas/51301353Materi tentang perhitungan pH larutan ammonia:
brainly.co.id/tugas/51527672
______________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Stoikiometri larutan
Kode : 11.7.6
9. ph nh3 0,07 m dengan kb 1,8 × 10^-5
[OH^-] = √Kb × M
= √ 1,8 × 10^-5 × 0,07
= 1,1 × 10^-3
pOH = 3 - log 1,1
pH = 11 + log 1,1
10. Konsentrasi OH- yang terdapat dalam 10 mL larutan NH3 0,1 M, Kb NH3 10-5 adalah....
Diketahui:
Kb NH₃ = 10⁻⁵M NH₃ = 0.1Ditanya: OH⁻
Jawab:
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~0.1}[/tex]
[OH⁻] = 10⁻³ M
Jadi, konsentrasi [OH⁻] = 10⁻³ M
Penjelasan
Untuk basa lemah, reaksi ionisasi berlangsung sebagian,
MOH(aq) ⇄ M⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Nilai [OH-] dapat dihitung menggunakan rumus sebagai berikut:
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]
Kb merupakan ketetapan basa.═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/3006383511. Hitunglah pH larutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10^-5 !
MAPEL=KIMIA
KELAS=XI
BAB=ASAM BASA
Jawaban:
[OH-]= √KB×MB
√1.10^-5×10^-3
√10^-8
10^-4
pOH= -log 10^-4
pOH =4
pH=14-pOH
pH=14-4
pH=10
12. hitung lah konsentrasi ion H+ dalam larurtan NH3 0,01 M, jika Kb NH3 = 1*10-5
Semoga bisa membantu
13. Hitunglah pH larutan NH3 1 M (kb=10-5)
Jawaban:
pH larutan NH₃ 1 M yang memiliki nilai kb = 10⁻⁵ adalah 11,5. Langkah untuk mengetahui nilai pH laruta tersebut adalah
Hitung nilai OH⁻ dari larutan tersebut Hitung pOh dari larutan tersebut Baru kemudian hitung pH larutan tersebutPenjelasan:
Menghitung OH⁻
Diketahui : Mb = 1 M
kb = 10⁻⁵
Ditanya : [OH⁻] ..?
Jawab
[OH⁻] = [tex]\sqrt{kb . Mb}[/tex]
= √(10⁻⁵ x 1)
= √10⁻⁵
= 3,16 x 10⁻³
Menghitung pOH larutan
pOH = - log [OH⁻]
= - log 3,16 x 10⁻³
= 3 - log 3,16
= 2,5
Menghitung pH
pH = 14 – pOH
= 14 - 2,5
= 11,5
Pelajari lebih lanjut tentang materi menghitung pH dari larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵), pada https://brainly.co.id/tugas/26496161
#BelajarBersamaBrainly
14. Berapakah ph larutan nh3 0,1 m di dalam air? (kb nh3 = 10-5)
Jawaban:
pH dari larutan NH3 adalah 11
15. berapakah besarnya [OH-] dari larutan NH3 0,1 M ,jika harga Kb NH3 =1• 10-5
[OH-] = √ (Mb x Kb) = √10^-1 x 10^-5 = √10^-6 = 10^-3
pOH = - log [OH-] = - log 10^-3
pOH = 3
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
16. hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0,01 m, jika kb NH3 = 1×10-5
Penyelesaian terlampir di bawah.
#CMIIW
17. Konsentrasi dari NH4Cl 0,4 M, jika Kb NH3 = 10^-5
(OH-) = √Kb × M
= √10^-5 × 4 × 10^-1
=√4 × 10^-6
= 2 × 10^-3 M
18. Harga pH larutan NH3 0,001 M dengan harga kb=1\cdot 10^{-5}kb=1⋅10 −5 adalah . . . .
Jawaban:
lihat digambar yaa untuk lebih detailnya itu ada 5 Foto
Penjelasan:
Semoga membantu kamu yaa((:
19. Hitunglah pH dari 10 mL larutan NH3 0.001 M. Kb NH3 = 10^-5
pH dari 10 mL larutan NH₃ 0,001 M (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 10.
Pembahasan :Diketahui : 10 mL NH₃ 0,001 M
Kb NH₃ = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]
Rumus :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
Tahap 1 :
NH₃ merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung pH NH₃ terlebih dahulu hitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-3}}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-8}}[/tex]
= 10⁻⁴
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁴ = 4
pH = 14 – pOH = 14 - 4 = 10
⇒ Kesimpulan, maka pH dari 10 mL larutan NH₃ 0,001 M (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 10.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14673042
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22843060
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333
----------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
20. ph dari NH4CL 0,16 M adalah...... (kb NH3=10^-5)
Penjelasan:
H+ = akar KbxMgaram
= akar 10*-5 x 0.16
= 4 x 10*-3.5
pH = - log H+
= 3.5 - log 4
Tidak ada komentar:
Write komentar